在308K和總壓100kPa時，N₂O₄有27.2%分解為NO₂。

(1)計算N₂O4(g)==2NO₂(g)反應的K_p；

(2)計算308K和總壓2.026×10⁵Pa時，N₂O₄的解離百分率；

(3)從計算結果說明壓力對平衡移動的影響。

反應在298K時的速率常數為，在318K時的速率常數為，計算308k時的反應速率常數。

某溶液中含有NaOH及CH₃COOC₂H₅，濃度均為0.01mol·dm^-3。在298K時，反應10min有39%的CH₃COOC₂H₅分解，而在308K時，反應10min有55%的CH₃COOC₂H₅分解。試計算；

（1）該反應的活化能

（2）288K時，10分鐘能分解多少？

（3）293k時，若有50%的CH3COOC2H5分解需時多少？

反應NH₄HS(s)=NH₃(g)+H₂S(g)的Δ_rH_m^θ=94kJ·mol^-1,ΔC_p=0.298K時NH₄HS(s)的分解壓力為6.08X10⁴Pa,(1)試計算308K時,NH4HS(s＞的分解壓力;(2＞若將各為0.6mol的H₂S(g)和NHa(g)放人20dm³容器中,試計算308K時生成NH₄HS(s)為多少？

100℃時下列反應的K^θ=8.1×10^-9,=125.6J·mol·K^-1.計算:

(1)100℃,總壓為200KPa時COCl₂的解離度;

(2)100℃下上述反應的;

(3)總壓為200kPa,COCl₂的解離度為0.1%時的溫度,設Δ_TGp,m=0.

乙茉脫氫制烯:

分別計算下列情況時乙輩的平衡轉化率:

(1)總壓為100kPa時;

(2)總壓為1000kPa時;

(3)總壓為100kPa,但原料氣中水蒸氣與乙笨蒸氣的摩爾比為10:1.

在373K下，反應：COCl2(g)

CO(g)+Cl2(g)的K=8×10，△S373=125．5J／K。 計算：(1)373K，總壓為202．6kPa時COCl2的解離度； (2)373K下上述反應的△H； (3)總壓為202．6kPa，COCl2的解離度為0．1％時的溫度，設△Cp=0。

某基元反應A(g)+B(g)→P(g)，設在298K時的速率常數k_p(298K)=2.777×10^-5Pa^-1·s^-1；308K時，k_p(308K)=5.55×10^-5Pa^-1·s^-1。若A(g)和B(g)的原子半徑和摩爾質量分別為r_A=0.36nm，r_B=0.41nm，M_A=28g·mol^-1，M_B=71g·mol^-1。試求在298K時，

1)

該反應的概率因子

P

；

(2)

反應的活化焓

△

r

*

H

m

，活化熵

△

r

*

S

m

和活化

Gibbs

自由能

△

r

*

G

m

。

在585K和總壓為100kPa時,有56.4%NOCI(g)按下式分解：。

若未分解時NOCI的量為1mol。計算(1)平衡時各組分的物質的量; (2)各組分的平衡分壓;(3)該溫度時的K。

在373K下,反應:COCI2(g)===CO(g)+Cl2(g)的Kp=8×109,ΔS^?₃₇₃=125.5J/K。

計算:(1)373K,總壓為202.6kPa時COCl₂的解離度;

(2)373K下上述反應的ΔH^?:

(3)總壓為200kPa,COCl₂的解離度為0.1%時的溫度，設ΔCp=0。